Чому атоми елементів 1 і 7 групи реакційноздатні? Оскільки вони мають один валентний електрон і сім валентних електронів відповідно, а сила між ядром і вільним електроном є слабкою для елементів групи 1. 15 вересня 2017 р.
Усі вони мають сім електронів у своїй зовнішній оболонці, і оскільки їм потрібен ще один, щоб завершити свій октет, вони досить реактивні. Галогени зазвичай утворюють іонні сполуки з елементами групи 1, які мати один зовнішній електрон, який елементи групи 7 не можуть протистояти взяттю.
Маючи 7 електронів у своїй зовнішній оболонці, вони реагують, отримуючи електрон для завершення своєї зовнішньої оболонки, або ділячись електронами з іншими атомами. Метали 1 реагують з неметалами 7 групи для отримання солей, які називають галогенідами металів. Наприклад, металевий натрій реагує з газоподібним хлором, утворюючи хлорид натрію.
У періодичній таблиці елементи група 1A є найбільш електропозитивною (має тенденцію втрачати електрони), а група 7A є найбільш електронегативною (має тенденцію отримувати електрони), тому елементи цих обох груп є реактивними. .
Елементи групи 1 реагують з елементами групи 7. Коли вони реагують, атоми елементів групи 1 можуть втратити один електрон, щоб отримати стабільну електронну структуру благородного газу. Ці електрони можуть бути передані атомам групи 7, які потім також створюють стабільну електронну структуру благородного газу.
Група 1 містить реакційноздатні метали, група 7 містить реакційноздатні неметали, а група 0 містить нереакційноздатні неметали. Реактивність зростає до групи 1, але до групи 7.